physical and chemical properties of metals and non-metals pdf

What are metals and non-metals?| धातु और अधातु में अंतर

धातु तथा अधातु क्या हैं? इनमें क्या अन्तर है ? निम्नलिखित को धातु तथा अधातु में वर्गीकृत कीजिएसोडियम, जस्ता, हाइड्रोजन, सीसा, ऑक्सीजन, गन्धक, ताँबा, फॉस्फोरस ।

धातु तथा अधातु क्या हैं? “What are metals and non-metals?”

उत्तर : धातु-“वे तत्व,जो सामान्य अभिक्रियाओं में अपने परमाणुओं से एक अथवा अधिक इलेक्ट्रॉन त्यागते हैं, धातु (metal) कहलाते हैं।”

अधातु- “वे तत्व, जो सामान्य अभिक्रियाओं में दूसरे परमाणुओं से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, अधातु (non-metal) कहलाते हैं।’

इनमें क्या अन्तर है ? “difference between metal and non-metal”

धातु तथा अधातु में अन्तर

	धातु	अधातु
अवस्था	पारे के अतिरिक्त सभी धातुएँ साधारण ताप पर ठोस होती हैं; जैसे-लोहा,सोना, चाँदी,ताँबा,पीतल आदि।	ये साधारण ताप पर ठोस, द्रव तथा गैस तीनों अवस्थाओं में पायी जाती हैं; जैसे-गन्धक (ठोस), ब्रोमीन (द्रव), ऑक्सीजन (गैस) आदि
चमक	इनमें एक विशेष प्रकार की धात्विक चमक होती है।	ग्रेफाइट तथा आयोडीन के अतिरिक्त किसी भी अधातु में विशेष चमक नहीं होती है।
घनत्व	इनका घनत्व प्रायः अधिक होता है।	इनका घनत्व प्रायः कम होता है।
कठोरता	कुछ धातुओं; जैसे-सोडियम, पोटैशियम आदि को छोड़कर सभी कठोर होती हैं।	कठोर नहीं होती हैं।
गिरने या पीटने पर	ध्वनि निकलती है।	ध्वनि नहीं निकलती है।
ऊष्मा एवं विद्युत चालकता	ऊष्मा एवं विद्युत ऊष्मा तथा विद्युत की सुचालक होती हैं।	ऊष्मा तथा विद्युत की कुचालक होती हैं।
गलनांक तथा क्वथनांक	प्रायः अधिक होते हैं।	प्रायः कम होते हैं (कुछ को छोड़कर)।
विद्युतीयता	वैद्युत-अपघटन करने पर ये ऋणोद (कैथोड) पर मुक्त होती हैं; अतः धातुएँ विद्युत धनात्मक होती हैं।	वैद्युत-अपघटन करने पर ये धनोद (ऐनोड) पर मुक्त होती हैं; अतः अधातुएँ विद्युत ऋणात्मक होती हैं।
मिश्र धातु का निर्माण	कुछ धातुएँ आपस में मिलकर समांग मिश्रण बनाती हैं, जो मिश्र धातु कहलाता |	ये आपस में मिलकर मिश्र धातु नहीं बनाती हैं बल्कि इनकी थोड़ी मात्रा ही मिश्र धातु बनाने में प्रयोग की जाती है।
अम्ल से क्रिया	ये अम्ल के साथ क्रिया करके लवण बनाती हैं। कुछ धातुएँ अम्ल के साथ क्रिया करके हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं।	ये अम्ल से क्रिया करके न तो लवण बनाती हैं और न ही हाइड्रोजन गैस उत्पन्न करती हैं।
अमलगम निर्माण	धातुएँ, पारे में विलेय होकर अमलगम बनाती हैं।	अधातुएँ, पारे में विलेय होकर अमलगम नहीं बनाती हैं।
हाइड्रोजन से क्रिया	अधिकतर धातुएँ हाइड्रोजन से क्रिया नहीं करती हैं । केवल कुछ ही धातुएँ हाइड्रोजन से क्रिया करके अस्थायी यौगिक बनाती हैं	अधातुएँ हाइड्रोजन से क्रिया करके स्थायी यौगिक बनाती हैं।
आघातवर्धनशीलता तथा तन्यता	ये पीटने से बढ़ती हैं तथा इनके तार खींचे जा सकते हैं अर्थात् ये आघातवर्धनशील तथा तन्य होती हैं।	ये पीटने से टूट जाती हैं तथा इनके तार भी नहीं खींचे जा सकते हैं अर्थात् ये आघातवर्धनशील तथा तन्य नहीं होती हैं।
ऑक्साइड	इनके ऑक्साइड क्षारीय होते हैं।(ऐलुमिनियम, जिंक तथा टिन धातुओं केऑक्साइड उभयधर्मी होते हैं)।	इनके ऑक्साइड अम्लीय होते हैं। (जल तथा कार्बन मोनो-ऑक्साइड उदासीन होते हैं)।

धातु-सोडियम,जस्ता,सीसा तथा ताँबा।

अधातु – हाइड्रोजन,ऑक्सीजन,गन्धक तथा फॉस्फोरस ।

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